微波消解中常用酸通常分为两类:

　　非氧化性酸，如盐酸,氢氟酸,磷酸,稀硫酸和稀高氯酸;

　　氧化性酸，如硝酸,热浓高氯酸,浓硫酸和过氧化氢。

　　1、硝酸

　　硝酸有以下特性:

　　65%浓度沸点为120°C;

　　 浓度小于2M 时，氧化能力较弱;随着浓度和反应温度的增加，氧化能力增强;

　　氧化有机物的典型酸，反应式如下: (CH₂)X + 2HNO₃ -> CO₂(g) + 2NO + 2H₂O;

　　溶解大多数金属硝酸盐， Au 和Pt 例外(不能氧化) ， Al, B, Cr, Ti 和Zr 例外(钝化);

　　这些金属要求混酸或稀硝酸;

　　经常与H₂O₂, HCl和H₂SO₄混用;

　　高纯度经常用于痕量分析。

　　以上为微波加热过程中硝酸的温度压力曲线。

　　注意：压力为25bar 时,温度为225°C。

　　过氧化氢

　　过氧化氢是氧化剂(2H₂O₂ -> 2H₂O + O₂); 与硝酸混合可减少含氮蒸汽，通过增加温度加速有机样品的

　　消解过程.

　　典型混合比例是HNO₃:H₂O₂= 4:1 (体积/体积)。

　　盐酸

　　盐酸有以下特性:

　　与20,4% H2O混合后恒沸点为110°C;

　　38% 浓度;

　　溶解弱酸盐(碳酸盐,磷酸盐)及大多数金属，AgCl, HgCl 和TiCl 例外;

　　过量HCl可提高AgCl的溶解能力,使之转换为AgCl₂^-；

　　强配位能力;

　　由于溶液中可成为氯化物的特性而广泛用于铁基合金;

　　其他可用于Ag (I), Au (II), Hg (II), Ga (III), Tl (III), Sn (IV), Fe (II) and Fe (III);

　　不溶解Al, Be, Cr, Ti, Zr, Sn和Sb的氧化物;Ba和Pb的硫酸盐,II价氟化物, SiO₂, TiO₂和ZrO₂。

　　以上为微波加热过程中盐酸的温度压力曲线。

　　注意：压力为25bar 时,温度为205°C。

　　氢氟酸

　　氢氟酸有以下特性:

　　酸消解

　　40%浓度时沸点为108°C;

　　非氧化性,强配位能力;

　　用于消解矿物,矿石,土壤,岩石甚至含硅蔬菜;

　　按以下反应，主要用于消解硅: SiO₂ + 6HF -> H₂SiF₆ + 2H₂O;

　　经常与HNO₃ 或 HClO₄混用。

　　蒸发/浓缩

　　样品溶解后,为避免损坏仪器或重新溶解不溶氟化物，很多分析要求去除HF;

　　很多分析如As, B, Se, Sb, Hg 和Cr 可能挥发。

　　配位

　　可通过加入硼酸去除溶液中的HF;

　　发生以下反应: H3BO3 + 3HF -> HBF3(OH) + 2H2O and HBF3(OH) + HF -> HBF3 + H2O;

　　10-50 倍过量硼酸加快反应速率。

　　以上为微波加热过程中氢氟酸的温度压力曲线。

　　注意：压力为25bar 时,温度为240°C.

　　硫酸

　　硫酸有以下特性:

　　98%浓度的硫酸沸点为340°C,高于TFM 罐子的最大工作温度;

　　为避免罐子损坏应仔细关注反应;

　　通过脱水反应破坏有机物;

　　很多硫酸盐是不可溶的(Ba, Sr, Pb)。

　　以上为微波加热过程中硫酸的温度压力曲线。

 　　注意温度被控制在300°C (仅1 分钟),没有任何压力增加。很明显，在MDR 转子中使用浓硫酸是不适宜的.300°C 是TFM 罐子的临界温度，对PFA 罐子来说温度过高(该温度下将熔化)。所以，建议使用硫酸时应进行严格的温度控制。

　　高氯酸

　　高氯酸以下特性:

　　72%浓度时沸点203°C;

　　热且浓的高氯酸是强氧化性酸;

　　与有机物反应迅速，有时爆炸;

　　经常与硝酸混用用于有机物消解;

　　所有高氯酸盐可溶，KClO₄除外;

　　在密闭微波罐体中，高氯酸在245°C 分解，产生大量气体副产品和大量压力。

　　警告

　　当使用高氯酸时应特别注意.

　　不要完全使用高氯酸消解有机样品.

　　当温度不超过200°C 时可用高氯酸消解无机样品，高氯酸体积应小于整个溶液体积的20%(体积/体积)。

　　王水

　　王水有以下特性:

　　盐酸和硝酸以3:1 (体积/体积)混合;

　　产生NOCl(亚硝酰氯),加热时分解成NO和Cl₂;

　　溶解贵金属;

　　必须现制并立即用完,否则将变成氯气使罐体过压。

　　以上为微波加热过程中王水的温度压力曲线。

　　注意：压力为25bar 时,温度为200°C。